标题： 高中化学混合溶液PH值计算的详解与解答

内容：

混合溶液PH值的计算一直是高中化学中的一大难题。下面，我们将通过一道实例题来详细解析如何计算混合溶液的PH值。

题目描述：

• 在常温下，当pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，求两者的体积比。
• 当pH=12的强酸溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH如何变化？

解题步骤：

1. 强碱与强酸的体积比计算：

• pH=13的强碱溶液中，氢氧根离子浓度为10^-1 mol/L。
• pH=2的强酸溶液中，氢离子浓度为10^-2 mol/L。
• 混合后pH=11，说明溶液呈碱性，此时氢氧根离子浓度为10^-3 mol/L。
• 假设强碱溶液体积为L1，强酸溶液体积为L2，则有：

$10^{-1} \times L1 - 10^{-2} \times L2 = 10^{-3} \times (L1 + L2)$

2. pH=12与pH=3的强酸溶液混合：

• pH=12的强酸溶液中，氢离子浓度为10^-12 mol/L。
• pH=3的强酸溶液中，氢离子浓度为10^-3 mol/L。
• 两者混合后，氢离子浓度会发生变化，导致pH值的变化。

3. 计算体积比：

• 通过计算得到，当混合液的pH=11时，强碱与强酸的体积比为1:9。

结论：

• 本题的正确答案是D选项，即强碱与强酸的体积比为1:9。

通过上述步骤，我们详细解析了混合溶液PH值的计算方法。在实际解题过程中，还需根据题目给出的条件，灵活运用公式进行计算。希望这次的详解能帮助你更好地理解和掌握混合溶液PH值的计算。记得关注我们，获取更多学习资料与解题技巧。